Laporan Praktikum Kimia Pengaruh Pereaksi Terhadap Laju Reaksi SMAN 1 PORONG

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA LAJU REAKSI 

OLEH :

RIZKY LIA NURLINA (29-XI MIIA 3)

SMAN 1 PORONG

NB : Untuk data lebih lengkap, silahkan comment alamat email kalian, kami akan mengirim softcopy laporan ini ke email kalian masing - masing ^^ Thank You !!!

Judul               : Laporan Hasil Praktikum Kimia Pengaruh Pereaksi Terhadap Laju Reaksi

Tujuan             : Untuk mengetahui pengaruh konsentrasi pereaksi terhadap laju reaksi

Hipotesis         : Ada pengaruh pereaksi terhadap laju reaksi

Dasar Teori      :

   Selain luas permukaan dan suhu , laju reaksi juga dipengaruhi konsentrasi. Sebagai contoh,perhatian reaksi kapur tulis yang menganudng CaCO₃ dengan HCl yang menghasilkan gelembung CO_2.

FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI

Pengalaman menunjukan bahwa serpihan kayu terbakar lebih cepat daripada balok kayu, hal ini berarti bahwa laju reaksi yag sama dapat berlangsung dengan kelajuan yang berbeda, bergantung pada keadaan zat pereaksi. Dalam bagian ini akan dibahas faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi. Pengetahuan tentang hal ini memungkinkan kita dapat mengendalikan laju reaksi, yaitu melambatkan reaksi yang merugikan dan menambah laju reaksi yang menguntungkan.

1.       Konsentrasi Pereaksi

Konsentrasi memiliki peranan yang sangat penting dalam laju reaksi, sebab semakin besarkonsentrasi pereaksi, maka tumbukan yang terjadi semakin banyak, sehingga menyebabkan laju reaksi semakin cepat. Begitu juga, apabila semakin kecil konsentrasi pereaksi, maka semakin kecil tumbukan yang terjadi antar partikel, sehingga laju reaksi pun semakin kecil.

2.       Suhu

Suhu juga turut berperan dalam mempengaruhi laju reaksi.Apabila suhu pada suatu rekasi yang berlangusng dinaikkan, maka menyebabkan partikel semakin aktif bergerak, sehingga tumbukan yang terjadi semakin sering, menyebabkan laju reaksi semakin besar. Sebaliknya, apabila suhu diturunkan, maka partikel semakin tak aktif, sehingga laju reaksi semakin kecil.

3.       Tekanan

Banyak reaksi yang melibatkan pereaksi dalam wujud gas. Kelajuan dari pereaksi seperti itu juga dipengaruhi tekanan. Penambahan tekanan dengan memperkecil volume akan memperbesar konsentrasi, dengan demikian dapat memperbesar laju reaksi.

4.       Katalis

Katalis adalah suatu zat yang mempercepat laju reaksi kimia pada suhu tertentu, tanpa mengalami perubahan atau terpakai oleh reaksi itu sendiri. Suatu katalis berperan dalam reaksi tapi bukan sebagai pereaksi ataupun produk. Katalis memungkinkan reaksi berlangsung lebih cepat atau memungkinkan reaksi pada suhu lebih rendah akibat perubahan yang dipicunya terhadap pereaksi. Katalis menyediakan suatu jalur pilihan dengan energi aktivasi yang lebih rendah. Katalis mengurangi energi yang dibutuhkan untuk berlangsungnya reaksi.

5.       Luas Permukaan Sentuh

Luas permukaan sentuh memiliki peranan yang sangat penting dalam laju reaksi, sebab semakin besar luas permukaan bidang sentuh antar partikel, maka tumbukan yang terjadi semakin banyak, sehingga menyebabkan laju reaksi semakin cepat. Begitu juga, apabila semakin kecil luas permukaan bidang sentuh, maka semakin kecil tumbukan yang terjadi antar partikel, sehingga laju reaksi pun semakin kecil. Karakteristik kepingan yang direaksikan juga turut berpengaruh, yaitu semakin halus kepingan itu, maka semakin cepat waktu yang dibutuhkan untuk bereaksi; sedangkan semakin kasar kepingan itu, maka semakin lama waktu yang dibutuhkan untuk bereaksi.

* http://blazikasword.blogspot.com/2013/05/v-behaviorurldefaultvmlo.html

PERCOBAAN

Alat dan Bahan                        :

a1. Gelas ukur

b2. Gelas kimia

c3. Pipet

d4. Tisu

e5. Spidol

   6.  Aquadest

g7. Larutan HCl 2M

h8. Larutan Na₂S₂O₃ 2M

Cara Kerja                    :

1.       Membuat tanda silang warna hitam pada sehelai tisu.

2.       Memasukkan 40 ml larutan HCl 2M ke dalam gelas kimia, meletakkan gelas kimia tersebut pada tanda silang.

3.       Menambahkan 30 ml larutan Na₂S₂O₃ 2M ke dalam gelas kimia tersebut dan  mencatat waktu mulai penambahan itu sampai tanda silang tersebut hilang ( tidak kelihatan ).

4.       Mengulangi percobaan tersebut dengan menggunakan larutan Na₂S₂O₃  yaitu dengan menambah air ( sesuai dengan tabel pengamatan ).

Pertanyaan                   :

1.       Bagaimana pengaruh konsentrasi larutan Na₂S₂O₃ terhadap waktu ?

DATA PENGAMATAN

Volume HCl 2M ( mL )	Volume ( mL )			Konsentrasi Na2S2O3 setelah dicampur	Waktu ( detik )
	Na2S2O3 2M	Aquadest	Volume campuran
40	40	-	80	40 x 0,2 : 80 = 0,1	05:02:09
40	30	10	80	30 x 0,2 : 80 = 0,075	06:47:23
40	20	20	80	20 x 0,2 : 80 = 0,03	12:15:32

Jika volume konsentrasi Na₂S₂O₃ semakin kecil maka waktu yang diperlukan semakin lama. Sedangkan, volume konsentrasi Na₂S₂O₃ tinggi maka waktu laju reaksi yang diperlukan semakin cepat. Pemberian Aquadest juga dapat mempengaruhi kecepatan laju reaksi, semakin banyak aqudest yang diberikan maka semakin lama kecepatan waktu laju reaksinya.

ANALISIS DATA

            Menurut dari analisa, jika volume konsentrasi Na₂S₂O₃ semakin kecil maka waktu yang diperlukan semakin lama. Sedangkan, volume konsentrasi Na₂S₂O₃ tinggi maka waktu laju reaksi yang diperlukan semakin cepat. Hal ini difaktorkan oleh konsentrasi perekasi dan tekanan.

Konsentrasi memiliki peranan yang sangat penting dalam laju reaksi, sebab semakin besar konsentrasi pereaksi, maka tumbukan yang terjadi semakin banyak, sehingga menyebabkan laju reaksi semakin cepat. Begitu juga, apabila semakin kecil konsentrasi pereaksi, maka semakin kecil tumbukan yang terjadi antar partikel, sehingga laju reaksi pun semakin kecil.

Banyak reaksi yang melibatkan pereaksi dalam wujud gas. Kelajuan dari pereaksi seperti itu juga dipengaruhi tekanan. Penambahan tekanan dengan memperkecil volume akan memperbesar konsentrasi, dengan demikian dapat memperbesar laju reaksi.

KESIMPULAN

Konsentrasi memiliki peranan yang sangat penting dalam laju reaksi, sebab semakin besar konsentrasi pereaksi, maka tumbukan yang terjadi semakin banyak, sehingga menyebabkan laju reaksi semakin cepat. Begitu juga, apabila semakin kecil konsentrasi pereaksi, maka semakin kecil tumbukan yang terjadi antar partikel, sehingga laju reaksi pun semakin kecil.

Penambahan tekanan dengan memperkecil volume akan memperbesar konsentrasi, dengan demikian dapat memperbesar laju reaksi.

Dari percobaan yang kami lakukan dapat disimpulkan bahwa , jika volume konsentrasi Na₂S₂O₃ semakin kecil maka waktu yang diperlukan semakin lama. Sedangkan, volume konsentrasi Na₂S₂O₃ tinggi maka waktu laju reaksi yang diperlukan semakin cepat. Pemberian Aquadest juga dapat mempengaruhi kecepatan laju reaksi, semakin banyak aqudest yang diberikan maka semakin lama kecepatan waktu laju reaksinya.